Теплоємність при постійному об’ємі, Cv, є похідною внутрішньої енергії від температури, тому для нашого одноатомного газу Cv = 3/2 R. Теплоємність при постійному тиску можна оцінити, оскільки різниця між молярними Cp і Cv дорівнює R; Cp – Cv = R.

Для повітря, наприклад, du=cvdT з cv=716,5 Дж/кг-К означає, що якщо температура 1 кг повітря зміниться на 1 К, то його внутрішня енергія зміниться на 716,5 Дж.

cv = du/dT (Дж/кг/K)

Якщо CV для ідеального газу визначається як CV=3+2Т, де Т – абсолютна температура газу, то рівняння адіабатичного процесу для цього газу має вигляд. VT2 = постійний.

Для одноатомного ідеального газу Cv дорівнює 3/2R тоді як Cp дорівнює 5/2R. Для двохатомного ідеального газу Cv дорівнює 5/2R, тоді як Cp дорівнює 7/2R.