Згідно з принципом Ле Шательє, система буде споживати частину продуктів, щоб зменшити швидкість зіткнення і, таким чином, швидкість зворотної реакції. Концентрація реагентів збільшиться, що збільшить швидкість прямої реакції. Рівновага досягається, коли швидкість прямої реакції дорівнює швидкості зворотної реакції.

Принцип Ле Шательє передбачає, що рівновага буде зміщуватися до зменшення концентрації реагентів. Збільшення швидкості прямої реакції означатиме зменшення кількості реагентів. Отже, частина діоксиду сірки або кисню використовується для виробництва триоксиду сірки. Рівновага зміщується вправо.

Принцип Ле Шательє можна сформулювати так: Зміна однієї зі змінних, які описують систему в стані рівноваги, призводить до зміщення положення рівноваги, що нейтралізує ефект цієї зміни..

Принцип Ле Шательє: він стверджує, що «зміна будь-якого з факторів, які визначають умови рівноваги системи, призведе до зміни системи таким чином, щоб зменшити або нейтралізувати ефект зміни». i Вплив підвищення температури на реакцію: Оскільки реакція …

Хімічна рівновага – це стан системи, в якому швидкість прямої реакції дорівнює швидкості зворотної реакції.

Сили рівноваги є сукупність сил, результуюча яких дорівнює нулю. «Еквілібрант» — це сила, яка приводить групу сил у стан рівноваги. Сила рівноваги має ту саму величину, що й результуюча сила, але протилежного напрямку. Сила містить як величину (величину), так і напрямок, що робить її векторною величиною.