Хлор, Cl У твердому стані він утворює трикутний кристал з температурою плавлення -101 С і температурою кипіння -34,7 С. Електронна конфігурація Хлору (Ne)(3s2)(3p5). Його (-1) іонний радіус становить 0,181 нм.

K+ має більший ефективний заряд ядра, ніж Cl−, що означає більший чистий позитивний заряд, який відчувають крайні електрони. Це трохи зменшить рівні енергії та зробить іонний радіус менший для катіону калію. Тому хлорид-аніон матиме більший атомний радіус.

Іонний радіус іона Cl− становить 1,81A0. Міжіонні відстані NaCl і NaF дорівнюють 2,79A0 і 2,31A0 відповідно.

*Для розрахунку іонних радіусів Ланде використав іонну сполуку у твердому стані (наприклад, NaCl). Це мінімізує розподіл електронів. Знайдіть радіуси атома аніона (r-). Знайти міжядерну відстань (d) між аніоном і катіоном.

Іонні радіуси іонів S2-, Cl- і K+ дорівнюють 184, 181, 138 вечора відповідно.