Коли людина вдихає, молярна кількість повітря в легенях збільшується, а також об’єм легенів (розширення легенів). Як автомобільні шини втрачають повітря є ще одним поширеним прикладом закону Авогадро.

Різні приклади пояснення числа Авогадро:

• 1,008 грамів атомів водню = 1 моль водню = 6,022×1023 атомів водню.
• 23 грами атомів натрію = 1 моль натрію = 6,022×1023 атомів натрію.
• 18 грамів води = 1 моль води = 6,022×1023 атомів води.

Як приклад, рівні об’єми газоподібного водню та азоту містять однакову кількість молекул, коли вони знаходяться при однаковій температурі та тиску, і спостерігають ідеальну поведінку газу.

Закон Авогадро стверджує, що об’єм газу прямо пропорційний кількості молей газу. Ось кілька прикладів. Коли ви надуваєте баскетбольний м’яч, ви змушуєте в нього потрапляти більше молекул газу. Чим більше молекул, тим більший об’єм.

Наприклад, молярна маса речовини – це маса одного моля цієї речовини, і вона виражається в грамах на моль. тому зразок містить один моль NaCl, що еквівалентно постійній кількості частинок Авогадро (6,02 x 10^23 частинок).

Один моль речовини дорівнює 6,022 × 10²³ одиниць цієї речовини (таких як атоми, молекули або іони). номер 6.022 × 10²³ відоме як число Авогадро або стала Авогадро. Концепцію моля можна використовувати для перетворення між масою та кількістю частинок. Створено Сал Ханом.