Зв'язок pH і pKa: рівняння Хендерсона-Гассельбалха pH дорівнює сумі значення pKa та логарифму
концентрація основи, поділена на концентрацію слабкої кислоти.
Рівняння Хендерсона-Гассельбалха допомагає нам зрозуміти взаємозв’язок між pH, pKa та компонентами буферного розчину. Формула така pH = pKa + log [A-]/[HA].
pH – це міра іонів водню, присутніх у розчині, або вона вказує на кислотність або основність розчину. РН-метр становить від 0 до 14. Чим сильніша кислота, тим її pKa буде меншим, а виробництво або віддача іонів водню буде високим. Отже, ми можемо це сказати pH і pKa прямо пропорційні.
Чим сильніша кислота, тим більша іонізація, тим нижчий pKa, і чим нижчий рН сполука створить у розчині.
тому у точці напівеквівалентності pH дорівнює pKa. Графік кривої титрування дозволяє визначити точку еквівалентності. Точно в половині об’єму точки еквівалентності виміряний pH дорівнює pKa, як показано на малюнку 3.
pH = pKa + log10 ([A–]/[HA]) Отримане рівняння було названо рівнянням Гендерсона-Гассельбалха.