Є і Z ізомерія тип
, яка є різновидом ізомерії, що виникає внаслідок відмінностей у просторовому розташуванні атомів у молекулах. Стероїзомери мають однакову молекулярну формулу та сполучність атомів, але відрізняються своєю тривимірною орієнтацією або розташуванням.
в E-ізомері групи з вищим пріоритетом знаходяться по обидва боки від зв’язку C=C. у Z-ізомері групи з вищим пріоритетом знаходяться на тій самій ('замі') стороні зв'язку C=C.
Приклад: Ізомери в C3H6O. Молекулярна формула C3H6O C 3 H 6 O може бути або пропанал (альдегід) або пропанон (кетон). Існують також інші можливості для цієї самої молекулярної формули – наприклад, ви можете мати вуглець-вуглецевий подвійний зв’язок (алкен) і групу -ОН (спирт) в одній молекулі.
У Z-ізомерах групи з найвищим пріоритетом на кожному кінці алкену знаходяться по той самий бік осі подвійного зв’язку. Вісь подвійного зв’язку — це пряма лінія, проведена через два атоми, які мають подвійний зв’язок один з одним. Z від німецького zusammen (разом).
Позначення E–Z можна використовувати для опису конфігурації подвійного зв’язку з двома або більше замісниками. Для цього кожному заступнику призначається пріоритет за допомогою правил Кана–Інгольда–Прелога.
Визначте, чи знаходяться дві групи з найвищим пріоритетом на кожному атомі вуглецю на одній стороні (Z) чи на протилежній стороні (E) подвійного зв’язку. Якщо дві групи з найвищим пріоритетом на кожному атомі вуглецю знаходяться по той самий бік подвійного зв’язку, це Z-ізомер. Якщо вони знаходяться на протилежних сторонах, це Е-ізомер.