Обчисліть молярну розчинність PbCl2 у чистій воді при 25o C. Ksp=1,17×10-5.

Ksp PbCl2 виявилося 1.59 × 10–5. Незважаючи на те, що було важко виміряти концентрації Pb2+ і Cl–, результати були досить хорошими.

Таким чином, кінцевий вираз для константи продукту розчинності (Ksp) хлориду свинцю (II) є: Ksp=(Pb2+)(Cl−)2.

Добуток розчинності PbCl2 при 298 К дорівнює 1.7×10−5.

Відповідь, перевірена експертом. Правильна відповідь: C.) Щоб визначити молярну розчинність PbI2 у дистильованій воді, нам потрібно використовувати константу добутку розчинності (Ksp) для PbI2, яка надається як 7,9×10^-9.

Добуток розчинності (також відомий як константа добутку розчинності, Ksp) нерозчинної солі визначається як добуток концентрацій складових іонів, зведених до їхніх стехіометричних коефіцієнтів. Наприклад, Ksp для PbCl2 можна знайти нижче. Ksp (PbCl2) = [Pb^2+] * [Cl^-]^2.