“Середньозважене значення мас ізотопів елемента в порівнянні з масою атома вуглецю-12 відомий як відносна атомна маса

(RAM або A_r)." Відношення середньої маси атомів хімічного елемента в даному зразку до константи атомної маси визначається як відносна атомна маса (A_r) або атомна вага.

Відносна атомна маса обчислюється за додавання мас усіх ізотопів елемента, а потім усереднення їх на основі їх відносної поширеності в природі. Це дає нам оцінку середньої маси атома цього елемента.

Як обчислити середню атомну масу

1. Крок 1: Визначте відсоток кожного ізотопу в складі елемента та його масу.
2. Крок 2. Для кожного ізотопу помножте його масу на відсоток.
3. Крок 3: додайте результати для всіх ізотопів із кроку 2. Це середня атомна маса даного елемента.

Відносна атомна маса вуглецю дорівнює 12, тоді як відносна атомна маса магнію дорівнює 24. Це означає, що кожен атом магнію вдвічі більший за масу атома вуглецю.

Атомна маса: сукупна маса всіх нуклонів, присутніх в атомі будь-якого даного елемента (одиниця: amu/u). Середня атомна маса: середньозважене значення всіх ізотопів даного елемента (amu/u). Відносна атомна маса/атомна вага: Відношення атомної ваги до однієї а.е.м. (безрозмірне).

Формула атомної маси У вступі ми читаємо, що атомна маса є сумою мас протонів, нейтронів і електронів. Атомна маса елемента = маса протонів (MP) + маса електронів (ME) + маса нейтронів (MN). Атомна маса елемента = маса протонів (MP) + маса нейтронів (MN).