У випадку sp2 гібридної орбіталі, як у етену, з 33% s-характером, c-вуглець має значення електронегативності 2,74. тоді як із збільшенням характеру %s у sp-гібридизованому C, як у етину, електронегативність зростає до 3,2. Тоді як азот N має електронегативність 3.05…27 квітня 2017 р

Подібним чином електронегативність N у sp3, sp2 та sp-гібридизованій конфігурації демонструє збільшення зі значеннями 3,7,4.1 і 5.1 відповідно. Тобто в гібридах з вищими s-характеристиками (sp) азот стає більш електронегативним, ніж F, а вуглець наближається до кисню.

електронегативність максимальна в sp гібридизації, потім у sp² і найменша в sp3. Значення електронегативності sp і sp² вуглецю становить 3.8 та 3,25 відповідно.

Нітроген -sp2 гібридизація. Азот також буде гібридизувати sp2, якщо є лише два атоми, пов’язані з азотом (один одинарний і один подвійний зв’язок). Як і для азоту sp3, пара електронів залишається на азоті як неподілена пара. Отримана геометрія згинається з кутом скріплення 120 градусів.

Електронегативність азоту – це 3.04.

Re: Як визначити електронегативність Щоб знайти загальне значення, ви відняти значення найбільш електронегативного елемента (наприклад, F – 4,0) від електропозитивного елемента (наприклад, Na). Це найкраще працює з молекулою з двома атомами.